有效氯测定方法：

　　A1 碘量法原理

　　  洗涤剂中有效氯在酸性溶液中与碘化钾起氧化作用，释放出一定量的碘，再以硫代硫酸钠标准溶液滴定碘，根据硫代硫酸钠标准溶液的消耗量计算出有效氯含量。

　　  A2 试剂
　　  A2.1 0.025mol/L硫代硫酸钠标准溶液。
　　  A2.2 2mol/L硫酸溶液。
　　  A2.3 10％碘化钾溶液。
　　  A2.4 0.5％淀粉溶液。
　　  A3 操作方法

　　  称取含氯消毒剂1.00g，用蒸馏水溶解后，转入250mL容量瓶中，向容量瓶加蒸馏水至刻度、混匀，向碘量瓶中加2mol/L硫酸10mL，10％碘化钾溶液10mL，混匀的消毒液5mL溶液即出现棕色，盖上盖并混匀后加蒸馏水于碘量瓶缘，用0.05mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定游离碘，边滴边摇匀，待溶液呈淡黄色时加入0.5％淀粉溶液10滴(溶液立即变蓝色)，继续滴定至蓝色消失，记录所用硫代硫酸钠的总量，重复3次取平均值计算。

　　  A4 计算：根据硫代硫酸钠的用量，计算有效氯含量，亦即1mol/L硫代硫酸钠1mL相当于0.0355g有效氯，因此可按下式计算有效氯含量：

　　               c*v*0.035
　　有效氯含量(%)=——————*100%
　　                   w
　　  式中：

　　  c——为硫代硫酸钠的摩尔浓度；
　　  v——消耗代硫酸钠的体积，ml；
　　  W——碘量瓶中含消毒剂的量，g。

　　游离氯与总氯测定方法：

　　CL17氯分析仪能够基于所加入试剂分别对游离氯或总氯进行测定。然而，CL17不能同时测定这两项参数。

　　活性氯测定方法：
　　使用活性氯试条。 　
　　余氯测定方法：

　　一、 方法原理

　　余氯在酸性溶液内与碘化钾作用，释放出定量的碘，再以硫代硫酸钠标准溶液滴定。

　　2KI+2CH3COOH = 2CH3COOK+2HI
　　2HI+HOCl = I2+HCl+H2O
　　(或者2HI+Cl2 = 2HCl+I2)
　　I2+2Na2S2O3 = 2NaI+Na2S4O6
　　本法测定值为总余氯，包括HOCl,OCl~,NH2Cl和NHCl2等。

　　二、仪器
　　  碘量瓶：250—300ml.

　　三、试剂
　　1.碘化钾（要求不含游离碘及碘酸钾）。
　　2.（1+5）硫酸溶液。
　　3.重铬酸钾标准溶液（1/6K2Gr2O7=0.0250mol/L）:称取1.2259g优级纯重铬酸钾，溶于水中，移入1000ml容量瓶中，用水稀释至标线。 　　   
    4.0.05mol/L硫代硫酸钠标准滴定溶液：称取约12.5g硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）,溶于已煮沸放冷的水中，稀释至1000ml。加入0.2g无水碳酸钠及数粒碘化汞，贮于棕色瓶内。
　　   标定：用无分度吸管吸取20.00ml重铬酸钾标准滴定溶液于碘量瓶中，加入50ml水和1g碘化钾，再加5ml（1+5）硫酸溶液。静置5min后，用待标定的硫代硫酸钠标准滴定至淡黄色时，加入1ml1%淀粉溶液，继续滴定至蓝色消失为止，记录用量。
　　   硫代硫酸钠标准溶液浓度按下计算：c×20.00/V
　　式中，c----重铬酸钾标准溶液浓度（mol/L）；20.00----吸收重铬酸钾标准溶液瓣体积（ml）；V-----待标定硫代硫酸钠溶液用量（ml）。
　　  5. 0.0100mol/L  硫代硫酸钠标准滴定溶液：把已标定的0.05mol/L硫酸钠标准滴定溶液，用煮沸放冷的水稀释5倍。
　　  6.  1%淀粉溶液。
　　  7. 乙酸盐缓冲溶液(PH=4):：称取146g无水乙酸钠溶于水中，加入457ml乙酸，用水稀释至1000 ml.

　　四、步骤

　　 1.用无分度吸管吸取200ml水样于300ml碘量瓶内，加入0.5g碘化钾和5ml乙酸盐缓冲溶液。
　　2.自滴定管加入0.0100mol/L硫代硫酸钠标准溶液至变成淡黄色，加入1ml淀粉溶液，继续滴定至蓝色消失，记录用量。
　　计算：   总余氯(Cl2,mg/L)=C×V1×35.46×1000/V 
　　式中：c----硫代硫酸钠标准滴定溶液浓度（mol/L）；V1----硫代硫酸钠标准滴定溶液用量（ml）；35.46----总余氯（Cl2）摩尔质量（g/mol）。